Arrhenius Denklemi

Arrhenius denklemi, reaksiyon hız sabitini hesaplar (k). Sabit sıcaklık koşullarında, moleküllerin aktivasyon enerjisine sahip olması durumunda kimyasal bir reaksiyon mümkündür. Aktive edilmiş moleküller çarpışmalar yoluyla etkileşir.

Çarpışma sıklığı (A) sıcaklığa bağlıdır. Bu nedenle, bir kimyasal reaksiyonun hızı Ea. Burada Ea – aktivasyon enerjisi. Bu gösterge ne kadar büyükse, reaksiyon hızı o kadar düşüktür, çünkü aktif etkileşen moleküllerin sayısı daha azdır.

Dolayısıyla, daha küçük Ea, kimyasal reaksiyon hızı o kadar hızlıdır. Bundan şu sonuç çıkar ki eğer Ea = 0, kimyasal reaksiyon neredeyse anında gerçekleşir.

Arrhenius denklemini hesaplamak neden gereklidir? Sabit (k) birbiriyle bağlantılıdır Ea. Eğer Ea 50 ile 100 kJ aralığında∙mol-1, o zaman sıcaklık 10 değiştiğinde⁰, reaksiyon hızı 2-4 kat değişir.

Sabit hesapla (k) reaksiyon hızını Arrhenius denklemi ile çevrimiçi hesap makinesi kullanarak hesaplayın. Verileri bilerek:
• sıcaklık;
• etkileşen moleküllerin çarpışma sıklığı (k);
• enerji Ea,

kimyasal reaksiyon hız sabitini türetebilirsiniz. Veri analizine dayanarak, kimyasal reaksiyon hızlandırmasının iki yolla mümkün olduğu belirlenebilir: sıcaklığı artırmak, azaltmak Ea.