Arrhenius egyenlete

Az Arrhenius-egyenlet kiszámítja a reakciósebességi állandót (k). Rögzített hőmérsékleti körülmények között kémiai reakció akkor lehetséges, ha a molekulák rendelkeznek aktivációs energiával. Az aktivált molekulák ütközésekkel lépnek kölcsönhatásba.

Ütközési gyakoriság (A) függ a hőmérséklettől. Ezért a kémiai reakció sebessége függ Ea. Ahol Ea – aktivációs energia. Minél nagyobb ez a mutató, annál alacsonyabb a reakciósebesség, mivel kevesebb az aktív kölcsönható molekula.

Ennek megfelelően, minél kisebb Ea, annál gyorsabb a kémiai reakció sebessége. Ebből következik, hogy ha Ea = 0, a kémiai reakció szinte azonnal bekövetkezik.

Miért szükséges az Arrhenius-egyenlet kiszámítása? Állandó (k) összekapcsolódik Ea. Ha Ea az 50 és 100 kJ közötti tartományban∙mól-1, akkor, ha a hőmérséklet 10⁰-vel változik, a reakciósebesség 2-4-szer változik.

Állandó kiszámítása (k) reakciósebesség az Arrhenius-egyenlet segítségével online kalkulátorral. Az adatok ismeretében:
• hőmérséklet;
• kölcsönható molekulák ütközési gyakorisága (k);
• energia Ea,

kiszámítható a kémiai reakciósebességi állandó. Az adatelemzés alapján megállapítható, hogy a kémiai reakció gyorsítása kétféleképpen lehetséges: a hőmérséklet növelése, a Ea.